Определите pH раствора, в 1 л которого содержится 0,086 г гидроксида бария

Так, гидроксид бария рН явно больше 7

Для расчета рН нужно узнать концентрацию гидроксид-ионов

Ba(OH)2 -> Ba(2+) + 2OH(-)

По уравнению видно, что при электролитической диссоциации гидроксид-ионов в 2 раза больше, чем гидроксида бария, а это значит, то, что и концентрация гидроксид ионов будет в 2 раза больше.

Найдем концентрацию гидроксида бария

C(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/(M(BaOH)*V(раствора)) = 0,086/(171*1) =

= 5,03*10^(-4) моль/л

А теперь концентрацию гидроксид ионов

C(OH(-)) = 2 * 5,03 * 10^(-4) = 10^(-3) моль/л

Формула для расчета рН для щелочной среды

рН = 14 + Lg{OH(-)] = 14 - 3 = 11