Помогите пожалуйста!!!

вычислите массу кислорода необходимого для сгорания 6.2 г фосфора


P+O2 - P2O5

сначала пишем уравнение реакции:  

4P +5O2 = 2P2O5  

смотри что надо найти:  

V(O2) - ?

вспоминаем формулу:  

V = Vm * n  

По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во:  

n(P) = m/Mr = 6.2 / 31 = 0.2 моль  

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:  

4/5 = 0,8  

Значит кол-во вещества кислорода:  

0,8 * 0,2 = 0,16 моль  

Так как нам все известно для нахождения объема то:  

V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,16 моль = 2,584 л  

Ответ: 2,584 л