1) Сколько грамм серы (S) прореагирует с 4,48 литров фтора (F)? Ar (S)=32

2) Сколько литров O2 выделится на аноде при электролизе 100 грамм 20%-го раствора CuSO4? Mr(CuSo4)=160
​

Ответ:

1) m(S)=1,9г.

2) V(O₂)=49,28л.

Объяснение:

1)

Дано:

V(F₂)=4,48л.

Vm=22,4л./моль

--------------------------

m(S-?)

Решение:

1. Определим количество вещества фтора в 4,48л.:

n(F₂)=V(F₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль

2. Запишем уравнение реакции:

3F₂+S=SF₆

а) по уравнению реакции:

n(F₂)=3моль  n(S)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(F₂)=0,2моль  n₁(S)=0,06моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу  количеством вещества 0,06моль:

M(S)=32г./моль

m(S)=n₁(S)×M(S)=0,06моль×32г./моль=1,9г.

4. Ответ: прореагирует 1,9г. серы.

2)

Дано:

m(раствораCuSO₄)=100г.

ω%(CuSO₄)=20%

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(O₂)-?

Решение:

1. Определим массу  сульфата меди в 100г. 20% раствора:

m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)×m(раствораCuSO₄)÷100%=20%×100г÷100г.=20г.

2. Определим массу воды:

m(H₂O)=100г-20г.=80г.

3. Определим молярную массу воды и ее количество вещества  в 80г.

M(H₂O)=18г./моль

n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=80г÷18г./моль=4,4моль

2. Процессы при электролизе:

катод(-) Cu²⁺+2e⁻→Cu⁰

анод(+) 2H₂O-4e-→ O₂+4H⁺

3. На аноде: из 2моль воды образуется 1моль кислорода, значит из 4,4моль воды образуется 2,2моль кислорода.

n(O₂)=2,2моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,2моль:

V(O₂)=n(O₂)×Vm=2,2моль22,4л./моль=49,28л.

5. Ответ: при электролизе 100 грамм 20%-го раствора CuSO₄ на аноде образуется 49,28л.