При горении 30.8г серы образовывался оксид серы. Найдите массу и количество вещества оксида серы

В составе карбоната кальция массой 500г содержится 8% примесей найдите массу оксида кальция при разложение карбоната кальция

1. S+O2⇒SO2↑ Найдём количество вещества серы n(S)=m/Mr=30,8/32=0,9625моль согласно уравнения, количество вещества оксида серы будет таким же n(SO2)=0,9625моль и тогда m(SO2)=nMr=0,9625×(32+32)=61,6г.

2.СаСО3⇒СаО+СО2↑Найдём масовую долю чистого вещества 100%-8%=92%, тогда масса карбоната кальция m(CaCO3)=500×0,92=460г, что составляет количество вещества n=m/Mr=460/(40+12+48)=4,6моль, согласно уравнения оксида кальция образуется столько же и тогда его масса будет m(CaO)=nMr=4,6×(40+16)=257,6г