1.Цинк массой 8,7 г прореагировал с разбавленной соляной кислотой. Рассчитайте массу образовшегося хлорида цинка - ZnCl2.
Zn+Cl2—>ZnCl2
2. Какой объем кислорода при н.у. займет 10 моль кислорода(O2)?
3. Вычислите, какой объем (н.у.) занимает 14г углекислого газа (N2).

Ответ:

Объяснение:

       8,7 г                                                       Х г

1)     Zn            +           Cl2          =               ZnCl2

  n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 65 г/моль                                          М=136 г/моль

m=65 г                                                       m=136 г

8,7 г   Zn    -    Х г   ZnCl2

65 г   Zn    -   136 г  ZnCl2

m(ZnCl2) = 8,7 * 136 / 65 = 18 г

2) V(O2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л

3) n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 г / 28 г/моль =0,5 моль

V(N2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,5 моль =11,2 л