при полном электролизе 300 г водного раствора nacl на электродах в сумме получено 22,4 дм 3(н.у) газов. какова массовая доля nacl в исходном растворе?

Уравнение электролиза
   х г                             22,4 л
2NaCl  +  2H2O  =    H2  +  CL2    + 2NaOH
В результате электролиза выделилось 22,4 л газов, что соответствует 1 молю (n=V/Vm), а затратилось на процесс в 2 раза больше NaCl, что равно 2 моль вещества. Находим массу хлорида натрия
m=M*n
M(NaCl)=58,5 г/моль
m(NaCl) = 58,5*2=117 г
W(NaCl)% = m(NaCl)*100%/m(раствора)
W(NaCl)% = 117*100/300 = 39%

Согласно суммарному уравнению электролиза
2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH
суммарное количество вещества выделившихся газов равно количеству вещества NaCl, вступившего в реакцию:
n(NaCl) = n(H2) + n(Cl2)
Т.к. 22,4 л (при н.у.) соответствуют 1 молю, то электролизу подвергся 1 моль хлорида натрия.
Отсюда m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) =  1*58,5 = 58,5 г

Находим массовую долю NaCl в исходном растворе:
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра) = 58,5/300 = 0,195 или 19,5%

Ответ: 19,5%