Помогите пожалуйста!
На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 15 А в течение 10 минут? Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах.

Согласно закону Фарадея, масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством электричества следующим уравнением:
m = * I * τ * ВТ
Следовательно,
Δm(Ag) = [108/(1*96500)] * 15 * (10*60) * 1 = 10,07 г

Анодная реакция (серебряный анод):
Ag = Ag⁺ + e⁻

Катодная реакция:
Ag⁺ + e⁻ = Ag