№1. Выписать формулы только неэлектролитов: соляная кислота, сахар, хлорид натрия, сульфат калия, сульфат бария, этиловый спирт, вода

№2. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) К2СО3 + НNO3 →… б) AgNO3 + HCl →….

№3. Написать молекулярное и ионные уравнения для данного сокращенного ионного уравнения: Ca+2 + CO-2 → CaCO3↓

№4. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в данной схеме уравнения: HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O.

Указать окислитель и восстановитель

№5. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 90г 8%-го раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа (II)

​

Объяснение:

№1

Сахар C6H12O6, Этиловый спирт C2H5OH

№2

а) K2CO3 + 2HNO3 ---> 2KNO3 + CO2↑ + H2O

2K⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ ----> 2K⁺ + 2NO3⁻ + CO2 + H2O

CO3²⁻ + 2H⁺ ---> CO2 + H2O

б) AgNO3 + HCl ---> AgCl↓ + HNO3

Ag⁺ + NO3⁻ + H⁺ + Cl⁻ ---> AgCl + H⁺ + NO3⁻

Ag⁺ + Cl⁻ ---> AgCl

№3

Ca(NO3)2 + H2CO3 ---> CaCO3↓ + 2HNO3

Ca²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + CO3²⁻ ---> CaCO3 + 2H⁺ + 2NO3⁻

Ca²⁺ + CO3²⁻ ---> CaCO3↓

№4

8HNO3 + PH3 ---> H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

N⁺⁵ ---+1e---> N⁺⁴ | 8    окислитель восстановился

P⁻³ --- -8e ---> P⁺⁵ | 1 восстановитель окислился

№5

2KOH + Fe(NO3)2 ----> Fe(OH)2↓ + 2KNO3

n(KOH) = 90*0,08/56 = 0,128 моль

n(Fe(OH)2) = 0,064 моль

m(Fe(OH)2) = 0,064*90 = 5,76 г

Ответ: 5,76 г.