Автор - kotovas6789
Ответ:
Объяснение:
1. Если к сульфату натрия Na₂SO₄, добавили раствор хлоридной кислоты HCI, то никакого газа не образуется. Вообще не произойдет химическая реакция, ТАК КАК Хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.
2. Может в условии задачи дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.
Дано:
m(Na₂SO₃)=21,2г.
m(HCI)=15,0г.
Vm=22,4л./моль
------------------------------
V(SO₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу сульфита натрия:
M(Na₂SO₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль
2. Определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:
n₁(Na₂SO₃)=m(Na₂SO₃)÷M(Na₂SO₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль
3. Определим молярную массу хлоридной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлоридной кислоты в 15,0г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль
5. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na₂SO₃)=1моль n(HCI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Na₂SO₃)=0,16моль n₁(HCI)=0,4моль - хлоридна кислота дана в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества сульфита натрия:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na₂SO₃)=1моль n₁(SO₂)=1моль
г) по условию задачи количество вещества:
n(Na₂SO₃)=0,16моль n₁(SO₂)=0,16моль
6. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества 0,16моль :
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.
7. Ответ: объем выделившегося газа оксида серы(IV)
3,58л.