В 0,25 л 35% раствора серной кислоты растворили аммиак. Рассчитайте массу образовавшейся соли. Запишите целое число.

Дано: v(H2SO4 р-р) = 0,25 л; w(р-ра) = 35%; р(р-ра) = 1,26 г/см3 (справочные данные при t=20С и массовом содержании 35%)

Найти: m(соли) =?

Решение: 1 л = 1000 см3, М(H2SO4) = 98 г/моль, М(соли) = 132 г/моль

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 по уравнению реакции

n(H2SO4) = n(cоли)

V(H2SO4 р-р) = 0,25 * 1000 = 250 см3

m(р-ра) = 250 * 1,26 = 315 г

m(H2SO4) = m(р-ра) * w(р-ра) = 315 * 0,35 = 110,25 г

n(H2SO4) = m/M = 110,25/98 = 1,125 моль

m(соли) = n * M = 1,125 * 132 = 148,5 г (целое число 148, если применить правила округления, то 149)