При разложении 260 грамм известняка получили 112 грамм оксида кальция. найдите массовую долю примесей в известняке​?

Дано:

mизв = 260 г

m(CaO) = 112 г

wприм - ?

Решение:

CaCO3 = CaO + CO2

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

n(CaO) = n(CaCO3)

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 2 моль * 100 г/моль = 200 г

mприм = mизв - m(CaCO3) = 260 г - 200 г = 60 г

wприм = mприм*100/ mизв = 60 г * 100 / 260 г = 23%

Ответ: 23%