Вопрос жизни и смерти!!!!!!
Карбид кальция массой 25,6 г обработали избытком воды и полученный ацетилен подвергли тримеризации. Какую массу нитробензола можно получить из образовавшегося бензола, если выход реакции на первой стадии равен 90%, на второй – 80% и на третьей – 80%?

Ответ должен получиться 9,45г.

Ответ:

Объяснение:

Разберётесь?)

Ответ:

дано

m(CaC2) = 25.6 g

η1(C2H2) = 90 %

η2(C6H6) = 80%

η3(C6H5NO2) = 80%

----------------------

m(C6H5NO2) = ?

Все задача делится на 3 стадии

1. Нахождении массы ацетилена

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2) = 64 g/mol

n(CaC2) = m/M = 25.6 / 64 = 0.4 mol

n(CaC2) = n(C2H2) = 0.4 mol

M(C2H2) = 26 g/mol

m теор (C2H2) = n*M = 0.4 * 26 = 10.4 g

m пр (C2H2) = 10.4 * 90% / 100% = 9,36 g  - выход ацетилена на первой стадии.

2. Нахождении массы бензола

3C2H2-->C6H6

M(C6H6) = 78 g/mol

m(C6H6) = m пр (C2H2) * M(C6H6) / 3*M(C2H2)

m теор (C6H6) = 9.36 * 78 / (3*26) = 9.36 g

m пр (C6H6) = 9.36 * 80% / 100% = 7,488 g выход бензола  на второй стадии.

3. Нахождении массы нитробензола

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

m(C6H5NO2) = m пр(C6H6) * M(C6H5NO2) * M(C6H6)

m теор (C6H5NO2) = 7.488  * 123 / 78 = 11.808 g

m пр (C6H5NO2) = 11.808 * 80% / 100% = 9.45 g

ответ  9.45г

Объяснение: