метод электронного баланса принципы решения и объяснения.Помогите​

ну смотри. например возьмём реакцию

NH3+CuO-->Cu+N2+H2O

1. определяем степени окисления каждого элемента.

• у азота -3
• у водорода+1
• у меди(Сu) +2
• у кислорода -2-->
• у купрум 0
• у азота 0
• у воды можно не писать

2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась

• у азота и у меди

3.дклаем сноску

N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)

2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)

крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)

4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления

• окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроны
• следовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны

5.и наконец расставляем кофиценты

2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O

НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО ПОМОЖЕТ))