Вычислите массу осадка, который образуется в результате действия достаточного количества аргентум(|) нитрата на 200г раствора кальций хлорида с массовой долей растворенного вещества 15 %.

Ответ: 77,5 г

Дано:

m(p. CaCl₂) = 200 г

ω(СаСl₂) = 15% или 0,15

Найти:

m(AgCl)-?

Объяснение:

Находим массу хлорида кальция в р-ре:

m(CaCl₂) = m(p. CaCl₂)*ω(СаСl₂) = 200 г*0,15 = 30 г

М(CaCl₂) = 40+35,5*2 = 111 г/моль

Находим кол-во хлорида кальция:

n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 30 г/111 г/моль = 0,27 моль

M(AgCl) = 108+35.5 = 143,5 г/моль

Составляем УХР:

2AgNO₃ + CaCl₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Из УХР видно, что n(AgCl) = 2n(CaCl₂)

n(AgCl) = 2*0.27 моль = 0,54 моль

Находим массу осадка - хлорида серебра(I):

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,54 моль*143,5 г/моль ≈ 77,5 г

Ответ: 77,5 г