сколько граммов оксида алюминия получится при разложении 46.8 гр карбоната алюминия?

ОТВЕТ:
10.2г
ОБЬЯСЬНЕНИЕ:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
M(Al(OH)3 2моль=156
M(Al2O3)=104
15/6:156=х:102
ч=(15.6*102):156-получаеться 10.2г