Вычислить массу меди(2) которую можно получить при восстановлении 24 грамм оксида меди (2), если для реакции взято 5,1 грамм аммиака.

Дано:

m(CuO) = 24  г

m(NH3) = 5,1 г

Найти:

m(Cu)-?

Решение.

M(CuO) = 80 г/моль

n(СuO) = m/M = 24 г/80 г/моль = 0,3 моль

M(NH3) = 17  г/моль

n(NH3) = m/M = 5,1 г/17 г/моль =0,3 моль

M(Cu) = 64 г/моль

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

Из УХР видно, что n(NH3):n(CuO)= 2:3 =1:1.5

исходя из расчетов условия задачи n(NH3):n(CuO)= 0,3:0,3 = 1:1, т.е. CuO взят в недостатке, по УХР n(Cu)=n(CuO) = 0.3 моль;

m(Cu) = n*M = 0,3 моль*64 г/моль = 19,2 г

Ответ: 19,2 г