при взаимодействии алюминия с серной кислотой образовалось 100 грамм соли. найдите массу аллюмипния вступившего в реакцию

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Дано: 
m(Al2(SO4)3)=100г
Найти: m(Al)
Решение:
M(Al2(SO4)3)=342г/моль
M(Al)=27г/моль
х/27=100/342
х=7,9г
Ответ: m(Al)=7,9г

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(Al):n(Al2(SO4)3)=2:1

n(Al2((SO4)3)=100/342=0.29 моль

x:0.29=2:1

x=0.29*2

x=0.58

m(Al)=n*M

m(Al)=0.58*27=15.66
г