Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 33г. силиката натрия и 50г 29.2% соляной кислоты?

Дано:

m (Na2SiO3) = 33 г

m (HCl p-p) = 50 г

W (HCl) = 29.2% = 0.292

Найти:

m (H2SiO3) - ?

Решение:

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

n (Na2SiO3) = m/M = 33 / 122 = 0.27 моль

m (HCl) = m(HCl p-p) * W (HCl) = 50 * 0.292 = 14.6 г

n (HCl) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 моль

Из того, что количество вещества силиката натрия меньше количества вещества соляной кислоты, следует, что соляная кислота в избытке. Значит, ведем расчеты по количеству вещества силиката натрия

n (H2SiO3) = n (Na2SiO3) = 0.27 моль (по уравнению)

m (H2SiO3) = n * M = 0.27 * 78 = 21.06 г

Ответ: m (H2SiO3) = 21.06 г