Ребят, помогите с химией пожалуйста!
Сколько литров уг. газа выделится при разложении 27 грамм карбоната кальция содержащего 5％ примесей.
Распишите все, пожалуйста, чтобы понятно было. Желательно с дано.

Ответ: 5,746 л

Дано:

m'(CaCO3) = 27 г

ω(прим) = 5% или 0,05

Найти:

V(CO2)-?

Объяснение:

Находим массу СаСО3 без примесей:

m(CaCO3) = m'(CaCO3) - m'(CaCO3)*ω(прим)

m(CaCO3) = 27 г - 27 г*0,05 = 25,65 г

Рассчитываем молярную массу и кол-во в-ва:

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 25,65 г/100 г/моль = 0,2565 моль

Составляем УХР:

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)

n(CO2) = 0,2565 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,2565 моль*22,4 л/моль = 5,746 л

Ответ: 5,746 л