в результате взаимодействия карбоната натрия и гидроксида бария образовался осадок массой 1.97 г. Вычислите его химическое количество и массу второго продукта реакции
Ответ
Автор - fselestabel
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 m(BaCO3)=1,97 г M(BaCO3)=137+12+16×3=197г/моль n(BaCO3)=1.97г:197г/моль=0.01моль n(NaOH)=2n(BaCO3)=0.02моль M(NaOH)=23+16+1=40г/моль m(NaOH)=0.02моль×40г/моль=0.8г