В реакцию вступили 63г азотной кислоты 10% конц. и карбонат калия. Определите объем углекислого газа.

Находим массу кислоты в растворе
m(HNO3) = m(раствора)*W%/100% = 63*10/100=6,3 г
  6,3 г                                       х
2HNO3    + K2CO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O
2 моль                                     1 моль
М=63 г/моль                             Vm=22,4 л/моль
n=6,3/63=0,1 моль
По уравнению 2 моль кислоты дает по ходу реакции 1 моль углекислого газа, тогда  0,1 моль кислоты даст 0,1/2=0,05 моль газа
V(CO2) = Vm*n=22,4*0,05=1,125 л