Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 106 г 10 % раствора карбоната натрия с соляной кислотой?

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

106-100%

10% x=10.6

22.4 10.6

x=224 106

Дано

m(Na2CO3) = 106г

w=10% = 0.1

найти

V(CO2) = ?

Решение

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1. Найдем массу чистого вещества

106 г  х  0.1 = 10,6 г      

2. n(Na2CO3)=m/M

M=23x2+12+16x3=106 г/моль

n= 10.6г / 106 г/моль = 0.1 моль

3. по уравнению реакции

n(CO2) : n(Na2CO3) = 1:1 х 0.1 моль = 0.1 моль

4. V(CO2) = n х Vm

V=0.1 моль х 22.4 л/моль = 2,24 л

Ответ.  2,24 л