Вычислите массу нитрата цинка, содержащего 27% примесей, необходимого для получения 65л кислорода в результате реакции разложения.

Дано:

ω(прим.) = 27% или 0,27

V(O₂) = 65 л

Найти:

m(Zn(NO₃)₂) -?

Решение:

n(O₂) = V(O₂)/Vm = 65 л/22,4 л/моль = 2,9 моль

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂

Из УХР следует, что n(теор. Zn(NO₃)₂) = 2n(O₂)

n(теор. Zn(NO₃)₂) = 2*2,9 моль = 5,8 моль

ω(Zn(NO₃)₂) = 100% - 27% = 73% или 0,73

М(Zn(NO₃)₂) = 189 г/моль

m(теор. Zn(NO₃)₂) = n(теор. Zn(NO₃)₂)*М(Zn(NO₃)₂)

m(теор. Zn(NO₃)₂) = 5,8 моль*189 г/моль = 1096,2 г

m(пр. Zn(NO₃)₂) =m(теор. Zn(NO₃)₂)/ω(Zn(NO₃)₂)

m(пр. Zn(NO₃)₂) = 1096,2 г/0,73 = 1501,6 г

Ответ: 1501,6 г