Нагревание в запаянной ампуле грязно-жёлтой смеси простых веществ А (массой 2,478 г) и B (массой 6,414 г), смешанных в стехиометрическом соотношении, приводит к образованию вязкой жидкости тёмно-красного цвета, которая при дальнейшем нагревании реагирует с образованием тёмно-жёлтых кристаллов бинарного соединения C. Полученный образец вещества C растворили в воде. При этом образовалось две кислоты (D и E), одна из которых (D) является газом, с плотностью по воздуху 1,176. Известно, что объём D составил 4.48 л (н.у.). К полученному раствору прибавили избыток известковой воды. В результате выпал осадок F массой 12,407 г.
1. Определите вещества A—F, напишите уравнения упомянутых реакций.
2. Предложите структуры веществ A и B.
3. Напишите уравнение взаимодействия C с горячим раствором концентрированной азотной кислоты, если известно, что в результате данной реакции образуются две кислоты (E и G) и два оксида.

Мои предположения, правда с цифрами не совсем всё гладко.

1) Вещество А - это хлор Сl₂

Вещество В  - это сера S

2) S + Cl₂ = SCl₂ - дихлорид серы, представляет собой темно-красную жидкость.

3) Далее при нагревании дихлорид серы превращается в дитиохлорид:

2SCl₂ = S₂Cl₂ + Cl₂

Вещество С - это дитиохлорид серы  S₂Cl₂ , правда пишут, что это жидкость, а не кристаллы

4) При нагревании S₂Cl₂ в воде:

S₂Cl₂ + 3Н₂О = Н₂S + SO₂ + 2HCl

То есть кислота D - это сероводородная кислота, т.к. плотность по воздуху её 1,176, то молярная масса равна:

М = 1,176*29 = 34,1 - это как раз молярная масса сероводорода и он является газом.

Вещество   D - это кислота Н₂S и она газ, вещество Е - это кислота HCl.

5) При прибавлении известковой воды происходит реакция:

SO₂ + Са(ОН)₂ = СаSO₃↓+ H₂O

То есть вещество F - это сульфит кальция СаSO₃

6) Взаимодействие вещества С с горячим раствором азотной кислоты:

SCl₂ + HNO₃ = H₂SO₄ + 4NO₂ + 2HCl

То есть кислоты Е и G - это кислоты HCl и H₂SO₄, правда оксид выделяется только один - NO₂