Сколько литров газа образовалось при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа? Помоги молю вас

Ответ

Автор - alishady99

Дано:
m(Fe) = 56г
m р-ра (HCl) = 100г
w(HCl) = 18.25%
Найти:
V(газа) -?

Решение:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2^

Газ - Н2

v(Fe) = 56г / 56г/моль = 1моль
m(HCl)= (100г × 18.25%) / 100% = 18.25г
v(HCl) = 18.25г / 36.5г/моль = 0.5моль
Железо в ИЗБЫТКЕ
v(HCl) : v(H2) = 2 : 1
Следовательно v(H2) = 0.5моль / 2 = 0.25моль
V(H2) = 0.25моль × 22.4л/моль = 5.6л
Ответ: 5.6л

Ответ

Проверено экспертом

Автор - zubareva45

Дано:

m(раствора HCI)=100г.

ω%(HCI)=18,25%

m(Fe)=56г.

Vm=22,4л./моль

-------------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Определим массу чистой кислоты:

m( HCI)=ω%(HCI)×ω%(HCI)÷100%

m( HCI)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n₁(HCI)=m( H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)

n₁(HCI)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль

3. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=m( Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe)=56г.÷56г./моль=1моль

4. Запишем уравнение реакции:

Fe +2HCI=FeCI₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль n(HCI )=2моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=1моль n₁(HCI )=0,5моль

Делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше задачу решаем, используя данные соляной кислоты:

n₁(HCI )=0,5моль n₁(H₂)=0,25моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:

V(H₂)= n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,25моль x22,4л./моль=5,6л.

6. Ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.