При термическом разложении гидроксида железа
2Fe(OH)3--->Fe2O3+3H2O получили 110г воды. Какая масса гидроксида железа(III) подверглась разложению

Ответ:

Ответ: подвергли разложению 435.918г гидроксида железа.

Объяснение:

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m/M = 110/18 = 6,11 моль

n[Fe(OH)3] = 6,11*2/3 = 4,074 моль

M[Fe(ОН)3] = 107 г/моль

m[Fe(OH)3] = n*M = 4,074*107 = 435,918 г

Ответ: подвергли разложению 435.918г гидроксида железа.