вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 25,55 . выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.
решите пожалуйста задачу​

Ответ:

дано

m(HCL) = 25.55 g

η(H2) = 70%

------------------------

V пр (H2)-?

Mg+2HCL-->MgCL2+H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 25.55 / 36.5 = 0.7 mol

2n(HCL) = n(H2)

n(H2) = 0.7 * 1 / 2 = 0.35 mol

Vтеор(H2) = n*Vm = 0.35 * 22.4 = 7.84 L

V пр(H2) = 7.84 * 70% / 100% = 5.488 L

ответ 5.488 л

Объяснение: