При термическом разложении гидроксида железа (III) 2Fe/OH/₃⇒Fe₂O₃+3H₂O получили 110г воды. Какая масса гидроксида железа(III) подверглась разложению?
ХЕЕЕЛП

Решение:

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

M(H2O)=18г/моль

n(H2O)=m/M=110/18=6.11моль

n[Fe(OH)3]=6.11*2/3=4.074моль

M[Fe(ОН)3]=107г/моль

m[Fe(OH)3]=n*M=4.074*107=435.918г

Ответ: подвергли разложению 435.918г гидроксида железа.