составить электронный баланс и уравнять Р + КСlO3 > P2O5 + KCl

С расставленными степенями окисления:

Р(0) + К(+)Сl(+5)O3(-2) > P2(+5)O5(-2) + K(+)Cl(-)

2P(0)--(-10ē)-->P2(+5)|10|×3

- восстановитель, процесс окисления

Cl(+5)--(+6ē)-->Cl(-) | 6 | ×5

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

6Р + 5КСlO3 > 3P2O5 + 5KCl